Actividad Practica: Estimacion de Particulas Atomicas.

 Estimados utilizar la tabla periódica para completar las siguientes actividades.

RECORDAR USO BASICO DE TABLA PERIODICA y el modelo atomico de BOHR.

 

 

 

Actividad en el siguiente enlace

https://drive.google.com/file/d/15Nw6I09nawGbVGKAwvJhPFxdTgjFDSzM/view?usp=sharing

Tipos de uniones químicas -Actividades

La unión entre los átomos de los metales se denomina unión metálica. Los metales forman estructuras gigantes en las cuales los átomos están distribuidos de forma regular y muy cerca unos de otros. Al estar tan cerca, los electrones más externos se separan de sus átomos, formándose así una red gigante de iones positivos sumergida en un mar de electrones libres.

Algunas uniones químicas se producen por transferencia de electrones o por compartir electrones entre átomos. En ambos casos, los átomos involucrados en las uniones tenderán a completar su último nivel energético con 8 electrones. La unión en la que se comparten electrones se llama unión o enlace covalente y se produce entre no metales. Un ejemplo de este tipo de unión es la que se produce para formar una molécula de agua.

Finalmente, si se produce una transferencia de electrones entre elementos, uno de ellos cede sus electrones y el otro los gana o recibe, la unión se denomina unión iónica. Estas uniones se producen entre elementos metálicos y elementos no metálicos, por ejemplo, en el cloruro de sodio. El metal, al tener un número reducido de electrones, tenderá a cederlos y formará iones positivos (denominados cationes). El no metal será el que gane electrones y por lo tanto se transformará en iones negativos o aniones. Estos iones de carga opuesta se atraen para formar un cristal del compuesto, en el caso del ejemplo, cloruro de sodio.

1. Dadas las siguientes sustancias, indiquen el tipo de unión presente. Expliquen su elección y decidan si los átomos compartirán o transferirán sus electrones.

Metano, gas que se produce por descomposición bacteriana de desechos orgánicos: CH₄.

Aluminio, utilizado para los cables de alta tensión: Al.

Cloruro de potasio, presente en la sal dietética: KCl.

a) Representen los compuestos mencionados utilizando modelos gráficos desde páginas de referencia en internet (ejemplo educ.ar, Santillana, editorial etc.).

b) Preparar un resumen de los diferentes tipos de uniones químicas y citar el origen de la información  (libro  de texto, pág web, etc).

2. ¿Pueden establecer alguna relación entre el estado de agregación de las sustancias y su resistencia mecánica con el tipo de unión presente?

3. Busquen la animación correspondiente a la formación de los diferentes tipos de enlace químico en Educaplus y analicen la formación del cloruro de potasio y del metano.

Los enlaces entre átomos

Los conocimientos adquiridos acerca de las distribuciones electrónicas en los átomos le van a ayudar a comprender las diferentes formas en que los átomos se pueden unir para formar sustancias. Toda la explicación acerca de los enlaces químicos se centra en la manera como interactúan los núcleos atómicos con los electrones presentes, especialmente los más alejados de los núcleos. Ya mencionamos

que los electrones de valencia o electrones químicos son los que desempeñan el papel principal en los enlaces entre un átomo y otro. Ahora verá en acción a esos electrones.

Usted recordará que se insistió en que la estabillidad de los gases nobles se debe a que presentan 8 electrones en el nivel más externo (excepto el helio, donde hay sólo dos, por ser el máximo posible en el nivel n=1).

Electrones ganados, perdidos o compartidos...

Por lo general, cuando ocurren enlaces químicos, se forman sistemas estables porque los átomos unidos adquieren una configuración con 8 electrones de valencia, lo que se conoce como regla del octeto. Veamos de qué formas diferentes pueden los átomos cumplir con esta regla.

Hay 3 formas, que dan origen a los tipos de enlace químico que veremos: 

enlace iónico, covalente y metálico.

El enlace iónico se produce cuando se unen un metal, es decir un átomo de los ubicados a la izquierda

de la TP, con un no metal. Tomemos el caso del sodio, Na. En publicaciones anteriores usted determinó que está en el grupo 1 y posee un electrón en el último nivel. Si el átomo de sodio pierde ese electrón, el

sistema que resulta deja de ser un átomo neutro, pasa a ser un ion. Tiene una carga positiva, ya que

posee 11 protones en el núcleo pero sólo 10 electrones a su alrededor. Este sistema se denomina ion, y

en particular, por tener carga positiva, es un catión.

Lo importante de este nuevo sistema es que las capas electrónicas que le quedan están completas, por lo cual es muy estable. Pero ¿dónde está el electrón que acaba de perder el átomo de sodio? En realidad el proceso de formación del catión sodio solamente se producirá si hay un átomo cercano que pueda aceptar ese electrón, por ejemplo un átomo de cloro ¿Cuántos electrones de valencia tiene el átomo de cloro? ¿Cuál sería la forma más sencilla en que podría completar su octeto? Claro, puede aceptar el electrón que “le sobra” al sodio. En ese caso, al mismo tiempo que se forma el catión sodio se produce la formación del anión cloro (se lo suele llamar anión cloruro), que porta una carga negativa.

Un ion es un átomo que ha perdido o ganado electrones y, en consecuencia, ha dejado de ser neutro: porta una o más unidades de carga, cuyo signo depende del proceso realizado. Si gana electrones, tendrá carga negativa, si los pierde su carga será positiva

Modelos atomicos y estructura atomica

Vamos a resumir algunas ideas.

Tabla Periodica de Elementos

La tabla periódica, tan periódica no es

Las primeras tablas periódicas mostraban la regularidad de propiedades y su periodicidad, para los elementos que se conocían entonces. El aumento del número de elementos conocidos, y el deseo de que las tablas periódicas mostraran más relaciones entre elementos, ha puesto de manifiesto las limitaciones de la tabla periòdica de los elementos en su versión bidimensional clásica.

La ordenación periódica con los pesos atómicos

Mendeléyev escribió un libro que tenía por título Principios de Química. Es decir, buscaba principios, no solo describir. Buscaba leyes básicas, y descubrió lo que se denominó la ley periódica. Esta ley pretendía encontrar una relación entre los pesos atómicos de los elementos y sus propiedades. En aquel tiempo se conocían 63 elementos, con sus pesos atómicos bastante bien establecidos. No se tenía ningún indicio de la estructura del átomo. El peso atómico -ahora la masa atómica- era un valor no intuitivo, que no tenía ninguna relación con la densidad, contra lo que podría parecer por su nombre. Se conocían ya grupos de elementos afines, como los alcalinos, los alcalinotérreos, los calcógenos (el grupo del oxígeno), los pnictógenos (el grupo del nitrógeno), y los halógenos. En cada grupo los elementos -las sustancias elementales, más exactamente- tenían propiedades físicas y químicas parecidas: el mismo carácter, metálico o no; las fórmulas de sus compuestos con el oxígeno o con el hidrógeno eran análogas, y también su carácter ácido o básico. También eran conocidas las tríadas de Döbereiner y Lenssen, que relacionaban de forma cuantitativa los pesos atómicos de elementos más o menos análogos. La figura 1 muestra la veintena de tríadas conocidas hasta 1857. Intente el lector imaginar estas relaciones, pero sin el apoyo visual que le da el conocer donde están hoy situadas en la tabla periódica, herramienta que entonces no existía, y verá el mérito que hubo en encontrar estas relaciones.

Actividad:

-Buscar un modelo de tabla periodica antigua y una actual, bajarlas de internet en formato de imagen (.bmp o .jpg) y enviarlas por mail.

Modelos para estudiar quimica

Disoluciones

Un tipo de sistemas materiales que encontramos con muchísima frecuencia en la
vida cotidiana son las soluciones, también llamadas disoluciones. Tanto las soluciones
gaseosas, como las líquidas y las sólidas están presentes continuamente
a nuestro alrededor. Si preparamos un poco de mate cocido, después de colarlo
tenemos una solución; un anillo de oro 18 kilates es en realidad una solución sólida
(también llamada aleación) de cobre y plata en oro: lo de 18 k significa que
cada 24 partes de material, 18 son oro y el resto corresponde a los otros metales
que lo acompañan (el oro puro, por convención, se denomina oro 24 kilates), y así
podríamos seguir con los ejemplos. Por eso, vale la pena detenernos un poco en
este tipo de sistemas.
Muchas de las soluciones que utilizamos están formadas por dos componentes:
soluto y solvente. Denominamos soluto al componente de la solución que se encuentra
en menor proporción y solvente al que está en mayor proporción. Así, si
analizamos una muestra de agua salada, la sal es el soluto y el agua el solvente.

Actividad:
Averigüe cuál es el solvente y cuál o cuáles los solutos en las siguientes soluciones:
vino, vinagre, agua tónica, soda, plata 900.