Mezclas (lectura)

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se pueden separar mediante métodos físicos. No tiene propiedades características fijas, depende de su composición. Su composición puede variar.  Podemos diferenciar dos tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas. 

Una mezcla heterogénea es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes a simple vista o mediante procedimientos ópticos. Ejemplo: Agua y aceite, granito, etc.

Una mezcla homogénea es una mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes ni a simple vista ni a través de ningún procedimiento óptico. Este tipo de mezcla también se llama disolución. Ejemplo: agua con azúcar, aire, acero, etc.

Podemos encontrarnos mezclas con aspecto homogéneo pero que, realmente, son heterogéneas y reciben el nombre de coloides. Una forma de diferenciar un coloide de una disolución es mediante el efecto Tyndall, que consiste en que un coloide es capaz de dispersar la luz que lo atraviesa mientras que una disolución, no. Por tanto, un coloide es una mezcla heterogénea que dispersa la luz.

Sustancias Compuestas (lectura)

Los compuestos son sustancias puras que sí se pueden descomponer en otras sustancias más simples (elementos) por medio de métodos químicos. En su fórmula química aparecen los símbolos de 2 ó más elementos. Ejemplo: Agua (H2O) - formada por los elementos hidrógeno y oxígeno, sal común (NaCl) - formada por los elementos sodio y cloro, amoniaco (NH3) - formado por los elementos nitrógeno e hidrógeno.

Sustancias Puras (lectura)

Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Por ejemplo, el agua tiene una fórmula que es H2O y es siempre la misma, lo que indica que está formada por moléculas en las que hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. Si cambiara esa fórmula, sería otra sustancia diferente.   Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos.  Una sustancia pura tiene propiedades características propias o definidas. Dentro de las sustancias puras se distinguen 2 tipos: Elementos y compuestos.  Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas por un único tipo de átomo. Son todos los de la tabla periódica. En su fórmula química solo aparece el símbolo de un elemento.

Teoria Atomica Molecular (Clasificación)

Analicemos los nuevos conocimientos. En la sección anterior, a partir de la visión
macroscópica, dijimos que las sustancias podían ser clasificadas como compuestos
o sustancias simples, según pudieran o no ser descompuestas (algo que se
puede observar experimentalmente).
Ahora, utilizando el modelo que hemos presentado (visión submicroscópica), es
posible mejorar la definición.

Modelo atomico de BOHR (lectura)

Pero ya se sabía que cargas eléctricas del mismo tipo se repelen, entonces, ¿cómo se
explicaba la estabilidad del núcleo atómico? Rutherford postuló la existencia de otro
tipo de partícula nuclear, el neutrón. Restaba otra dificultad: dado que cargas eléctricas de
distinto tipo se atraen, ¿por qué los electrones (con carga eléctrica negativa) no se caían
sobre el núcleo (con carga eléctrica positiva)? En 1913, Niels Bohr propone un modelo
atómico, que amplía el de Rutherford y presenta una forma de explicar la dificultad
mencionada. El modelo atómico de Bohr acepta la idea del núcleo y los electrones
moviéndose a su alrededor. La idea nueva que postula es que esos electrones no pueden
viajar por cualquier trayectoria, sino solamente por determinas órbitas. Un electrón
que se mueve en una de estas órbitas posee determinada energía, se mantiene
estable, no pierde ni gana energía y no “se cae” en el núcleo. Si el electrón recibe
energía (por ejemplo cuando se calientan los átomos) pasa a una órbita más alejada
del núcleo. Lo opuesto ocurre si emite o pierde energía.
Este modelo fue toda una innovación que sacudió al mundo científico, pero muy pronto
necesitó ser mejorado para dar cuenta de la avalancha de resultados experimentales
e ideas teóricas que aparecieron durante las primeras décadas del siglo XX. Einstein, De Broglie, Heisenberg, Schrödinger, Born, son los apellidos de algunos de los científicos que hicieron
enormes aportes para el conocimiento del mundo atómico. El modelo atómico
continuó siendo perfeccionado, tanto en lo referente a la composición del núcleo
como sobre la distribución de los electrones a su alrededor.
La principal modificación en este último sentido, que surge en el llamado modelo atómico cuántico consistió en que se abandonó la idea de órbita, es decir, la posibilidad de conocer la trayectoria de un electrón en un átomo y se comenzó a hablar de la energía asociada a cada electrón y de capas o niveles electrónicos, grupos de electrones con energía similar.

Teorias atomicas (lectura y actividades)

Hagamos un poco de historia
A fines del siglo XIX se derrumbó la idea del átomo indivisible, tal como lo había
concebido Dalton. Las investigaciones de muchos científicos aportaban datos que
confirmaban la idea de que el átomo era en realidad un complejo sistema, cuya
estructura había que desentrañar. A punto de comenzar el siglo XX, el físico inglés
J.J.Thomson obtuvo evidencias experimentales de la presencia en el átomo
de partículas subatómicas (es decir menores que el átomo), portadoras de carga
eléctrica. Este científico fue el que postuló la existencia de los electrones. Pocos
años más tarde, ya a comienzos del siglo XX, y a partir de experimentos realizados
por E. Goldstein, se determina la existencia de los protones.

Las propiedades más significativas de estas partículas son:
• La masa del protón es casi 2000 veces mayor que la del electrón.
• La carga eléctrica del protón es positiva y la del electrón es negativa.
• La cantidad de electricidad que transporta cada uno de ellos es la misma:
una unidad de carga eléctrica.
• No obstante, el átomo en su conjunto, es eléctricamente neutro.

Hacia 1910, Ernest Rutherford y sus colaboradores obtuvieron datos
experimentales que les permitieron plantear el llamado modelo atómico
nuclear. Este modelo postula que el átomo está formado por un pequeño
núcleo en el que se encuentran las partículas positivas (protones)
y alrededor de dicho núcleo se mueve igual número de partículas
negativas (electrones).

ACTIVIDAD
a :| ¿Por qué se supuso que el número de protones de un átomo es igual al
de electrones?
b :| Teniendo en cuenta la masa de protones y electrones y su ubicación, ¿en
qué zona del átomo se concentra la mayor masa?

Teoría Atomica

En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba
formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible
o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos
de sus contemporáneos (entre ellos platón y Aristóteles), ésta se mantuvo. Las evidencias
experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”,
lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos.
En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las
unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis
sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton, pueden resumirse
como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades
químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los
demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto,
la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o una fracción sencilla.
4. una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los
átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.