Modelos para estudiar quimica

Disoluciones

Un tipo de sistemas materiales que encontramos con muchísima frecuencia en la
vida cotidiana son las soluciones, también llamadas disoluciones. Tanto las soluciones
gaseosas, como las líquidas y las sólidas están presentes continuamente
a nuestro alrededor. Si preparamos un poco de mate cocido, después de colarlo
tenemos una solución; un anillo de oro 18 kilates es en realidad una solución sólida
(también llamada aleación) de cobre y plata en oro: lo de 18 k significa que
cada 24 partes de material, 18 son oro y el resto corresponde a los otros metales
que lo acompañan (el oro puro, por convención, se denomina oro 24 kilates), y así
podríamos seguir con los ejemplos. Por eso, vale la pena detenernos un poco en
este tipo de sistemas.
Muchas de las soluciones que utilizamos están formadas por dos componentes:
soluto y solvente. Denominamos soluto al componente de la solución que se encuentra
en menor proporción y solvente al que está en mayor proporción. Así, si
analizamos una muestra de agua salada, la sal es el soluto y el agua el solvente.

Actividad:
Averigüe cuál es el solvente y cuál o cuáles los solutos en las siguientes soluciones:
vino, vinagre, agua tónica, soda, plata 900.

Sistemas Materiales: mezclas y sustancias

Las formas de clasificación que se han analizado hasta aquí, permiten diferenciar
algunos materiales, pero en general cuando se necesita describir más detalladamente
un cierto material, es preciso mencionar otras propiedades. Usted ya sabe
que las propiedades intensivas son las que le permiten diferenciar un material de
otro. Ahora vamos a analizar con más detalle este tema, ya que la mayoría de los
materiales que tenemos a nuestro alrededor son en realidad mezclas formadas
por varios componentes.
Por ejemplo, en un trozo de granito se pueden notar a simple vista trocitos de mica
brillante, partes de cuarzo blanco cristalino o semitransparente y regiones
opacas y grises de un tercer componente del granito, denominado feldespato.

Es decir que el material que llamamos granito es una mezcla sólida de tres

componentes.

Nos interesa conocer la composición de los materiales que usamos, ya que así

podemos evitar riesgos (por la presencia de componentes peligrosos) o mejorar

la calidad de un material.

Para estudiar la composición de un material, aislamos una porción del mismo,

nos olvidamos del recipiente que lo contiene, y hablamos del estudio de un sistema

material.

Llamamos sistema material a todo cuerpo o conjunto de cuerpos -cualquiera

sea su constitución- elegido para ser observado y analizado. Un sistema material

siempre tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

ACTIVIDAD

a :| Analice el sistema formado por un poco de agua con cubitos flotando, y determine

si se trata de un sistema material formado por uno o más componentes.

Fundamente su respuesta.

b :| El agua que se puede recoger al borde de un arroyo ¿será un sistema material

formado por uno o más componentes? Argumente su respuesta.

Mezclas (lectura)

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se pueden separar mediante métodos físicos. No tiene propiedades características fijas, depende de su composición. Su composición puede variar.  Podemos diferenciar dos tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas. 

Una mezcla heterogénea es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes a simple vista o mediante procedimientos ópticos. Ejemplo: Agua y aceite, granito, etc.

Una mezcla homogénea es una mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes ni a simple vista ni a través de ningún procedimiento óptico. Este tipo de mezcla también se llama disolución. Ejemplo: agua con azúcar, aire, acero, etc.

Podemos encontrarnos mezclas con aspecto homogéneo pero que, realmente, son heterogéneas y reciben el nombre de coloides. Una forma de diferenciar un coloide de una disolución es mediante el efecto Tyndall, que consiste en que un coloide es capaz de dispersar la luz que lo atraviesa mientras que una disolución, no. Por tanto, un coloide es una mezcla heterogénea que dispersa la luz.

Sustancias Compuestas (lectura)

Los compuestos son sustancias puras que sí se pueden descomponer en otras sustancias más simples (elementos) por medio de métodos químicos. En su fórmula química aparecen los símbolos de 2 ó más elementos. Ejemplo: Agua (H2O) - formada por los elementos hidrógeno y oxígeno, sal común (NaCl) - formada por los elementos sodio y cloro, amoniaco (NH3) - formado por los elementos nitrógeno e hidrógeno.

Sustancias Puras (lectura)

Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Por ejemplo, el agua tiene una fórmula que es H2O y es siempre la misma, lo que indica que está formada por moléculas en las que hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. Si cambiara esa fórmula, sería otra sustancia diferente.   Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos.  Una sustancia pura tiene propiedades características propias o definidas. Dentro de las sustancias puras se distinguen 2 tipos: Elementos y compuestos.  Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas por un único tipo de átomo. Son todos los de la tabla periódica. En su fórmula química solo aparece el símbolo de un elemento.

Teoria Atomica Molecular (Clasificación)

Analicemos los nuevos conocimientos. En la sección anterior, a partir de la visión
macroscópica, dijimos que las sustancias podían ser clasificadas como compuestos
o sustancias simples, según pudieran o no ser descompuestas (algo que se
puede observar experimentalmente).
Ahora, utilizando el modelo que hemos presentado (visión submicroscópica), es
posible mejorar la definición.