UNIONES QUÍMICAS

Uniones químicas

Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. ¿Por qué? Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad. Esta estabilidad se alcanza cuando los átomos se unen entre sí para adquirir la estructura electrónica del gas inerte o noble más cercano en la tabla periódica, formando lo que llamamos: unión química entre átomos o enlace químico entre átomos.
Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:
 unión iónica o electrovalente: es cuando la unión se realiza entre un elemento metálico y un elemento no metálico.
 unión covalente: es cuando la unión tiene lugar entre dos elementos que son no metales.
 unión metálica: esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar.

Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.

Regla del octeto: Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones.
Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO
 Unión iónica Se produce entre un elemento metálico y un elemento no metálico. En los enlaces iónicos, los electrones de valencia de un metal se transfieren a un no metal. Ejemplo 1: unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)

Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y térmica al estado sólido

Unión covalente
Es la unión que se produce entre elementos NO METÁLICOS. En ésta unión ninguno de los elementos cede electrones.
En los enlaces covalentes, los electrones de valencia no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.
Características del enlace covalente
• Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
• Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
• Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o F-F


 Electronegatividad Es la capacidad que tiene un átomo para atraer a un par de electrones en una unión covalente La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período en la Tabla periódica, coincidiendo con la disminución del carácter metálico de los elementos. En cada grupo, la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico indicando un aumento en el carácter metálico. Los metales de transición no siguen esta tendencia. Los elementos más electronegativos (los halógenos, oxígeno, nitrógeno y azufre) están ubicados en el ángulo superior derecho de la Tabla Periódica, y los menos electronegativos (los metales alcalinos y alcalinotérreos) se encuentran en el ángulo inferior izquierdo. Los átomos de elementos con diferencias de electronegatividad grandes tienden a formar enlaces iónicos, dado que los elementos menos electronegativos donan su(s) electrón(es) al átomo del elemento de mayor electronegatividad.

 Unión covalente polar y no polar En un enlace covalente polar las moléculas presentan una distribución no uniforme de carga eléctrica.


Unión metálico
El enlace metálico es el que mantiene unidos los átomos de los metales. El modelo más sencillo de enlace metálico se basa en una de las propiedades características de los metales: su baja electronegatividad (ceden electrones con facilidad). Así pues el enlace metálico podemos describirlo como una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos del metal (red metálica) entre los cuales se distribuyen los electrones perdidos por cada átomo a modo de “nube electrónica”. Es importante observar que los electrones pueden circular libremente entre los cationes, no están ligados (sujetos) a los núcleos y son compartidos por todos ellos. Esta nube electrónica hace de “colchón” entre las cargas positivas impidiendo que se repelan y manteniendo unidos los átomos del metal.

En los metales tampoco se forman moléculas individuales. La situación es muy parecida a la encontrada en el caso de los compuestos iónicos. La fórmula de un metal representa al átomo metálico correspondiente. Ejemplos: Fe: hierro; Au: Oro; Cu: cobre...

Propiedades de las uniones

 Propiedades de las sustancias iónicas:
 Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
 Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
 Son solubles en disolventes polares como el agua.
 Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

 Propiedades de los compuestos covalentes:
 Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
 La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
 Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

 Propiedades de las uniones metálicas:
 Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
 Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
 Presentan brillo metálico.
 Son dúctiles y maleables.
 Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor