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METODOS DE RECICLAJE

METODOS DE SEPARACION DE FASES Y RECICLADO

FABRICACION DE PAPEL

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS, MEZCLAS

FUERZAS Y VECTORES

En estudios de física se utlizan los vectores para representar las fuerzas

A)

-LA LONGITUD DEL VECTOR ESTA RELACIONADA CON LA INTENSIDAD DE LA FUERZA APLICADA
-LA ORIENTACION DEL VECTOR INFORMA SOBRE LA RECTA QUE LO CONTIENE. CADA RECTA PRESENTA DOS SENTIDOS POSIBLES, Y LA PUNTA DEL VECTOR INDICA UNO DE ELLOS
-EN MUCHAS OCASIONES ES IMPORTANTE INDICAR CUÁL ES EL PUNTO DE APLICACIÓN, ES DECIR EL PUNTO SOBRE EL CUAL ESTA ACTUANDO LA FUERZA.



LAS FUERZAS SE MANIFIESTAN DE A PARES, PARA OBTENER RESULTANTES DE UNA INTERACCIÓN

B) SUMA DE VECTORES

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

PROPIEDADES EXTENSIVAS
Cuando estudiamos quimica las propiedades de los objetos están relacionadas con su tamaño, su forma o su aspecto. El peso, la masa, el largo, el ancho, el volumen o la superficie son propiedades de un objeto determinado y no del material con el que está hecho. Por lo general, estas propiedades cambian al variar la cantidad del material con que está hecho el objeto. Las propiedades que varían al cambiar la cantidad de material se llaman propiedades extensivas.
Ejemplos:
masa: es una magnitud que expresa la cantidad de materia que posee un cuerpo. Puede determinarse con una balanza y expresarse en kilogramos (kg) o gramos (g). La masa, a diferencia del peso, no depende de la gravedad, por lo que es la misma en cualquier lugar, ya sea en la Tierra, la Luna o en el espacio.
volumen: el lugar que ocupa un cuerpo es su volumen, que se expresa utilizando unidades como el metro cúbico (m3), el litro (L), el centímetro cúbico (cm3) o el mililitro (mL).

PROPIEDADES INTENSIVAS
Cualquier material posee determinadas propiedades que los distinguen entre sí y los hacen aptos para determinados usos. Éstas propiedades, que son características de cada material, se llaman propiedades específicas.
Las propiedades específicas no dependen de la cantidad de material que se considere. Por ejemplo, el vidrio es fragil y no es necesario especificar de cuanto vidrio se trata, ya que su fragilidad es independiente de la cantidad.
Estas propiedades que no varían al cambiar la cantidad de material se llaman propiedades intensivas, por lo tanto, las propiedades específicas son propiedades intensivas.
Cuando queremos identificar una sustancia nos alcanza con medir y comparar estas propiedades
EJEMPLOS:
DENSIDAD: masa de una unidad de volumen de un cuerpo.
Se puede caracterizar la densidad de la siguiente manera:
-es independiente de la masa o del volumen del cuerpo, por ejemplo: la densidad de una cuchara de aluminio es igual a la densidad de una silla del mismo material



ACTIVIDADES:
El diamante es un material transparente. Un diamante de 2 gramos de masa tiene un volumen de 1 centímetro cúbicos. Es frágil y al ser tallado adquiere mucho brillo, lo que le da una extraordinaria belleza.
Además, se lo utiliza para cortar vidrio, debido a su gran dureza.
a-¿Cuáles de las citadas son propiedades intensivas y cuales extensivas?
b-¿Cuáles son propiedades del materia l y cuáles del objeto?

Bibliografía:
-átomo 8, CIENCIAS NATURALES, editorial SM.
-Ciencias Naturales y Tecnología 8, editorial AIQUE.
-FISICA Y QUIMICA, naturaleza corpuscular de la materia y caracter electrico de la materia.Ed. Santillana

SUSTANCIAS Y MEZCLAS

¿Qué es una Sustancia?

Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades características. Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden identificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

Por Ejemplo: El agua, el amoniaco, el azúcar (sacarosa) , el oro y el oxigeno son sustancias.

¿Qué es una Mezcla?

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas no tienen una composición constante, por tanto, las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus diferencias en altitud y contaminación, entre otros factores.

Ejemplos: El aire, las bebidas gaseosas, y la leche son mezclas.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Cuando una cucharada de azúcar se disuelve en agua, obtenemos una mezcla homogénea, es decir, la composición de la mezcla es la misma en toda disolución. Sin embargo si se juntan arena y virutas de hierro permanecerán como tales. Este tipo de mezcla se conoce como mezcla heterogénea debido a que su composición es uniforme.

Cualquier mezcla, ya sea homogénea o heterogénea, se puede formar y volver a separar en sus componentes puros por medios físicos, sin cambiar la identidad de dichos componentes.Así, el azúcar se puede separar de la disolución acuosa al calentar y evaporar la disolución hasta que se seque. Si se condensa el vapor de agua liberado, es posible obtener el componente agua. Para separar los componentes de la mezcla de hierro y arena, se puede utilizar un imán para recuperar las virutas de hierro, ya que el imán no atrae a la arena. Después de la separación, no habrá ocurrido cambio alguno en las propiedades de los componentes de la mezcla.

Los elementos y compuestos se denominan sustancias.

Mezclas Homogéneas y Mezclas Heterogéneas

Una mezcla de sustancias puede variar en composición y propiedades de una muestra a otra. Cuando una mezcla es uniforme en composición y propiedades en cualquier parte de una muestra determinada se dice que es una mezcla homogénea o una disolución.

Por ejemplo: una disolución acuosa de sacarosa tiene sabor dulce uniforme en cualquier parte de la disolución.

En las mezclas heterogéneas, como la formada por agua y aceite. Los componentes se separan en zonas diferenciadas. Por lo tanto la composición y las propiedades físicas varían de una parte a otra de la mezcla.


Por ejemplo: una mezcla conformada por agua y aceite. Los componentes se separan en zonas diferenciadas.

Separación de Mezclas

Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante transformaciones físicas adecuadas.

Por ejemplo: Una mezcla heterogénea de arena y agua pueden separarse utilizando un embudo provisto de un papel filtro. El agua atraviesa el medio poroso, pero la arena es retenida por el papel filtro. Este proceso se denomina filtración.

Por ejemplo: Una disolución de Sulfato de Cobre II, puede separarse mediante la destilación. Este proceso básicamente consiste en calentar la disolución, el agua líquida se obtiene en estado gaseoso al hervir la disolución, en cambio el sulfato permanece en el recipiente.

ACTIVIDADES

1-¿QUIEN ESTA PREPARANDO UNA MEZCLA?

A-SARA

B-ANTONIO 

C-SARA Y ANTONIO

D-NINGUNO

RESPUESTA?

2-EL ARROZ CON LECHE ES UNA MEZCLA

HETEROGENEA                                               HOMOGENEA

3-UNA TABLETA DE CHOCOLATE ES UN EJEMPLO DE MEZCLA:

HETEROGENEA                                               HOMOGENEA

4-MAYONESA RECIEN PREPARADA O FRESCA ES UNA MEZCLA:

HETEROGENEA                                               HOMOGENEA

5-ELIJA Y DESCRIBA METODOS DE SEPARACION PARA LAS SIGUIENTES MEZCLAS

A- arena y limaduras de hierro

B-  agua y arena

C- aceite y vinagre

TEORIA CINETICA MOLECULAR

Teoría cinético molecular

A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.



En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En elESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.
Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el SISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido.
Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido en un sólido.

1. Tenemos encerrado un gas en el interior de un globo a una temperatura de 25ºC. ¿A qué se debe la presión del gas en el interior del globo?
a) La presión es debida a la cantidad de partículas del gas en el interior del globo. A más partículas, más presión tendrá, independientemente de la temperatura.
b) La presión es debida al choque de una partíclas de gas con otras partículas de gas. Más choques entre ellas, más presión.
c) La presión es debida al choque de las partículas del gas con las paredes del globo.

2. ¿Cómo influye la temperatura en la presión que ejerce un gas?
a) No hay ningún efecto de la temperatura sobre la presión que ejerce un gas.
b) A mayor temperatura aumenta la energía cinética de vibración de las partículas pero la presión se mantiene constante.
c) La presión disminuye la aumentar la temperatura.
d) La presión aumenta al aumentar la temperatura.
e) Ninguna de las otras afirmaciones es correcta.

MODULO 9 - TRABAJO PRACTICO INTEGRADOR

1era y 2da Parte

1) Si reaccionan 165 grs. de Oxido de Etileno con 74 grs. de agua, el reactivo en exceso y los moles en exceso son respectivamente:






   1MOL     +       1 MOL --> 1MOL

4+24+16           +  18     ------->   6+32+24


44 grs              +    18 grs  ----->  62 grs          ECUACION BALANCEADA

PLANTEO DEL PROBLEMA


165                  +   74    ----->  X

165/44              +  74/18----->  X

3,75 MOLES    + 4,11 -------> X

LIMITANTE    + EXCESO---->

CANTIDAD DE REACTIVO EN EXCESO

MOLES DE AGUA    4,11-3,75= 0,36 MOLES DE AGUA


2) DADA LA SIGUIENTE ECUACION QUIMICA BALANCEADA:

3A              +   4B      ----> 2C           + 3D + 3E

(300 grs)A + (600grs)B--> 170 grsC
100 grs)A   + 200grsB ---> 56,6 grsC
75 grs A     +  150grs B --> 42,5 grsC
datos masa molecular:
A: 100 uma,  B:150uma, C:85uma

SI REACCIONAN
A: 100grs (1 mol) y B: 150 grs(1 mol) cuanto se obtiene de C:?

REACTIVO LIMITANTE B

EN EXCESO A

REACCION BALANCEADA

75grs. de A + 150grs. de B --> 42,5grs. de C (0,5 mol de C)

RESPUESTA ADECUADA

0,5 MOL DE A Y 42,5 GRS DE A

3) A continuación lea el sig. texto.

---

a)  CaCO3   +  2HCl---> CO2 + H2O  +  CaCl2
    1mol             2mol        1mol    2mol      1mol
   100 grs          72grs         44grs  18grs    110grs

b) estado inicial SOLIDO (SAL), estado final GAS (BURBUJAS)
c) segun el texto
REACTIVOS
carbonato de calcio (CaCO3) y ácido clorihidrico (HCl) TOTAL 2 REACTIVOS
PRODUCTOS
dióxido de carbono (CO2) agua (H2O) y CaCl (cloruro de calcio)  TOTAL 3 PRODUCTOS

d)  REACTIVOS
CaCO3 solido, HCl en solución acuosa
PRODUCTOS
CO2 gas y CaCl en solución acuosa, AGUA liquido

e)?

f)Condiciones normales de presión y temperatura 25°C y 1 Atmósfera de presión

g)FALSO

100 GRS DE CaCO3 +36grs de HCl

h) Necesitaria 100grs de Carbonato de calcio y 72grs. de Acido Clorhidrico

i) VERDADERO
j)

TEORIA CUANTICA ACTUAL

TEORÍA CUÁNTICA

La teoría atómica actual establece que el electrón tiene un comportamiento tanto de onda como de partícula, lo que se conoce como comportamiento dual onda/partícula. Por lo tanto, si es una onda tiene propiedades que lo caracterizan como longitud de onda, frecuencia de una onda, energía que transporta. Mientras que si es una partícula, además tiene una masa característica. La teoría cuántica reafirma la teoría de Bohr señalando que los electrones se ubican en distintos niveles de energía, la cual aumenta a medida que se alejan del núcleo. Cada nivel de energía tiene órbitas en las cuales se encuentra en movimiento un electrón. Las formas de las órbitas dependen del nivel de energía.

1. El numero cuántico n indica el nivel energético en que se encuentra un electrón. Sus números sólo pueden ser enteros positivos. El mínimo valor de energía se encuentra en el nivel 1 de energía o bien cuando el número n vale 1.

2.l: Este número indica el orbital en que se encuentra un electrón. Los valores que puede tomar l van desde 0 hasta (n-1). 0 <> (n - 1) Existen distintos orbitales atómicos, lo cuales dependen del nivel de energía. Por ejemplo: para el primer nivel de energía, l solo puede tomar el valor de 0. el cual corresponde al orbital s, que tiene una orientación circular.

3. Número cuántico magnético, m: Este número indica la orientación del orbital. Sus números van desde –l, 0, +l. Es decir, existen (2l+1) valores de m. Por ejemplo: si n=2, l=0 y 1 (orbitales s y p). m=-1, 0, +1. Estos valores de m indican si el electrón se encuentra en el orbital p sobre el eje x, y o z del plano cartesiano.

4. Número cuántico de espín, s: nos otorga información acerca de la rotación del electrón en torno a su propio eje. El número s puede tomar dos valores: S=½ ó S=-½.
Por convención, si S=½, el electrón se encuentra apareado con otro electrón en el mismo orbital. Mientras que si S=-½, el electrón se encuentra desapareado dentro del orbital.