MARZO 2021 QUIMICA 1°A y B
Actividad Numero 1
QUIMICA EPJA N4
AÑO 2021-1er año division A y B
Actividad
Primera mirada con ojos de químico
Si usted mira a su alrededor la habitación en que se encuentra, notará que está rodeado de diferentes objetos que sirven para su confort, su vestimenta, su alimentación, en fin, su vida. Podríamos decir que está rodeado de diversas formas
de materia, que tienen peso, ocupan un lugar en el espacio y están hechas de diferentes materiales, entendiendo por tal aquello que se usó para fabricarlos.
ACTIVIDAD1a
. . .. .. .. .. ..
1-a-1 :| Haga una lista de por lo menos 10 de esos objetos que lo rodean, indicando
en cada caso el material de que está hecho.
1-b-1:| Analice la lista que acaba de terminar. Señale al lado de cada objeto las características del material que lo compone, ¿por qué esas características le parecen importantes para haber elegido ese material en la fabricación de ese objeto?
1-c-1 :| Piense en algún objeto empleado en el hogar que no use un producto de la
industria química en su fabricación.
1-d-1 :| Compartir sus ideas con el profesor.
PROF. FABIAN E. TICONA
MAIL.faticona@yahoo.com.ar
MODULO 2-
No olvides repasar y usar la tabla
periódica.
Número de oxidación y valencia
La valencia de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de
combinarse con otros para
formar un compuesto. Es siempre un número positivo. El número de oxidación es
un número entero que
representa el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando forma un
compuesto determinado.
Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga
tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana o comparte electrones con un
átomo que tenga tendencia a cederlos.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 1994 defina la
valencia como: El máximo número de átomos univalentes (hidrógeno o cloro) que
pueden combinarse con un átomo del elemento en
consideración.
ACIDOS Y BASES
Teniendo en cuenta la importancia de los equilibrios ácido-base, se establecen en primer lugar en este tema sus principios, aun cuando ya habrán sido estudiados en la asignatura de Química General.
- ÁCIDOS Y BASES FUERTES
El cálculo del pH de una disolución de un ácido fuerte y de una disolución de una base fuerte es muy sencillo, puesto que en ambos casos su reacción con el agua transcurre por completo y la concentración de protones, en el caso del ácido, y de iones hidroxilo, en el caso de la base, es igual a la concentración molar del ácido y la base, respectivamente.
Sin embargo, cuando estas disoluciones son extremadamente diluidas, el cálculo de su pH de la forma descrita conduce a resultados incongruentes. Por ejemplo, una disolución 10-8 M en ácido clorhídrico, da lugar a un pH 8. En estos casos, hay que tener en cuenta la contribución de los protones procedentes de la disociación del agua. Ya que en agua pura la concentración de protones es 10-7 M, vemos que este aporte de protones es mayor que el de la cantidad de HCl añadida a la disolución. Es necesario recurrir a un tratamiento sistemático del equilibrio, que en este caso concreto conduce a un resultado lógico de pH ácido.
-ÁCIDOS Y BASES DÉBILES
Un ácido o una base débiles son especies que no se hallan completamente disociados, de modo que su reacción con agua no tiene lugar por completo, pudiendo definirse para el ácido débil su constante de disociación ácida o constante de hidrólisis ácida (Ka) y para la base débil su constante de disociación básica o constante de hidrólisis básica (Kb).
Si nos centramos en la disociación del ácido débil AH, observamos que se forma un ión hidronio por cada anión A-. Además los iones hidronio producidos en dicha disociación inhiben la del agua de manera que la concentración de aquellos producidos por el equilibrio de disociación del agua se considera despreciable. Por otro lado, la concentración analítica del ácido (CAH) es igual a la suma de las concentraciones molares del ácido débil y su base conjugada. Al sustituir la concentración de la base conjugada por la de iones hidronio en la ecuación de la concentración analítica del ácido, y reorganizando obtenemos:
ENLACES
QUÍMICOS
Los átomos que constituyen los distintos tipos de materia pueden aparecer
aislados o unidos, formando moléculas o cristales (partículas ordenadas
geométricamente formando filas y planos que se extienden en las tres
direcciones del espacio).La unión entre dos átomos se llama “enlace químico”.
¿POR QUÉ SE ENLAZAN LOS ÁTOMOS?
Porque juntos tienen menos energía que separados; de hecho los átomos tienden a
colocarse de forma que tengan la menor energía posible.
Enlace químico: es una fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos,
iones o moléculas. Este enlace es siempre de naturaleza electrostática. Los
átomos se pueden unir entre sí de tres formas que dan lugar a tres tipos de
enlace diferentes: enlace iónico, enlace covalente e enlace metálico.
Regla del octeto.
Los átomos de los gases nobles (He, Ne, Ar... ) no se enlazan con otros átomos:
son gases monoatómicos, eses átomos ya son estables e no precisan enlazarse con
otros para disminuir su energía. ¿Qué tienen de especial estos átomos? Pues que
tienen ocho electrones en la última capa. Los químicos pensaron que los demás
átomos deberían tener también tendencia a tener ocho electrones en la última
capa (regla del octeto), y eso pueden conseguirlo enlazándose con otros átomos
ganando, perdiendo o compartiendo algunos electrones.
Enlace covalente: ocurre cuando dos átomos comparten sus electrones como, por
ejemplo, cuando se unen dos moléculas de hidrógeno (H + H = H2). Se da entre
los no metales, pues ninguno tiende a perder sus electrones. ¿Qué mantiene la
unión? La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las
cargas negativas de los electrones que se comparten. Pueden formar moléculas,
como el agua (gases o líquidos, punto de fusión bajo, no conduce la
electricidad) o redes (cristales) como el diamante o el grafito (temperatura de
fusión elevada, muy duros).
Enlace iónico o electrovalente: es debido a la fuerza de atracción entre iones
con cargas de signo contrario como, por ejemplo, un Cl- y un Na+, se atraen y
forman NaCl (sal común). Suele darse entre elementos que están a un extremo y
otro de la tabla periódica. O sea, entre no metales y metales. No forman
moléculas sino cristales de modo que el número de cargas positivas sea igual al
de cargas negativas (neutro). Por lo tanto su fórmula indica la proporción en
la que se encuentran los átomos ¿Qué mantiene la unión? La fuerza de atracción
entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la
fuerza de atracción entre los cationes y los aniones. Tiene puntos de fusión
altos, en estado sólido no conducen la electricidad pero sí disueltos; son
frágiles
Enlace metálico: en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades
que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de
octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea
una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos
que ceden electrones al conjunto. ¿Qué mantiene la unión? La fuerza de
atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de
la nube de electrones. Este tipo de enlace se da entre los metales y sus
aleaciones.
EJERCICIOS
PRACTICAS PARA EXAMENES:
1er AÑO
1er MODULO
-¿Qué les pasa a los átomos cuando pierden electrones?
-Los electrones exteriores de un átomo que participan en la
formación de enlaces químicos se conocen como____________.-
-El enlace químico que se presenta entre un anión y un catión
se le conoce como__________
-A los siete renglones
horizontales de la Tabla Periódica se les llama_____________
QUIMICA EPJA-1° A Y B –NOVIEMBRE 2020
TRABAJO PRÁCTICO – ENLACES QUÍMICOS
1) Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta? Y escribir su fórmula
1. a) Calcio y cloro.
2. b) Sodio y bromo.
3. c) Aluminio y azufre.
4. d) Hidrógeno e iodo.
5. e) Oxígeno y oxígeno.
6. f) Oxígeno y flúor.
2) En los compuestos: Justificar: La fórmula del compuesto.
1. a) H2
2. b) Mg2
3. c) Al2O
4. d) N2.
5. e) Cl2.
3) Con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas:
1. a) Si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.
2. b) Si se une el calcio al oxígeno.
3. c) Si el sodio se combina con el bromo.
4. d) Si el carbono se une al oxígeno.
5. e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
4) Dado los elementos A (z = 9), B (z = 17) y C (z = 11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:
1. a) Ambos son iónicos.
2. b) Ambos son covalentes.
3. c) AC es covalente y AB es iónico.
4. d) AC es iónico y AB es covalente.
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